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¿En qué consiste la oxidación?

Se denomina oxidación, en sentido estricto, a aquella reacción química en la que el oxígeno se combina con un elemento o una sustancia; también se dice que ha ocurrido cuando un compuesto pierde hidrógeno.

Del mismo modo, se habla de oxidación en el caso de aquellas reacciones en las cuales una sustancia o un elemento cede electrones a otra. En el metabolismo de los seres vivos ocurren ciertas reacciones de oxidación, procesos que se conocen como respiración celular, y que desprenden energía.

Este tipo de reacciones requiere de la participación de enzimas o catalizadores, para corresponderse con las necesidades de los organismos.

¿Cuál es el significado de "oxidación" para la química antes del surgimiento de la actual teoría molecular?

La expresión "oxidación" fue utilizada por la química para designar a las reacciones en las que un elemento cualquiera se combina con oxígeno. Sería, por ejemplo, el caso de la unión del carbono y del oxígeno en el proceso de combustión para formar dióxido de carbono.

¿Qué son las reacciones de oxidoreducción o redox?

Las reacciones redox son aquellas en las que actúa una sustancia que cede electrones, denominada oxidante, y otra que los capta y que recibe el nombre de reductora. Esto significa que ambos compuestos intercambian electrones. Las reacciones de oxidoreducción son comunes en la naturaleza y en muchos procesos industriales.

¿La oxidación está relacionada con el origen de la Vida?

De hecho, están directamente relacionados con el origen de la vida. Por ejemplo, la oxidación de nutrientes forma energía y permite que los seres humanos, los animales y las plantas prosperen.

Si los elementos o compuestos fueron expuestos al oxígeno, después de una serie de reacciones, el oxígeno se convertirá en dióxido de carbono o agua (combustión). Para comprender completamente las reacciones de oxidoreducción o redox y de combustión, primero debemos aprender sobre los estados de oxidación.

¿Qué es el estado de oxidación?

Un estado de oxidación es un número que se asigna a un elemento en una combinación química. Este número representa el número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir cuando se une químicamente con un átomo de otro elemento. Los términos "estado de oxidación" y "número de oxidación" a menudo se usan indistintamente.

¿Quién utilizó por primera vez el término "oxidación"?

Fue utilizado por primera vez por Antoine Lavoisier para significar la reacción de una sustancia con oxígeno. Mucho más tarde, se dio cuenta de que la sustancia, al oxidarse, pierde electrones, y el significado se extendió para incluir otras reacciones en las que se pierden electrones, independientemente de si el oxígeno estaba involucrado.

¿Cómo se mide el "estado de oxidación"?

Los estados de oxidación generalmente están representados por números enteros que pueden ser positivos, cero o negativos. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción. El aumento en el estado de oxidación de un átomo, a través de una reacción química, se conoce como oxidación; Una disminución en el estado de oxidación se conoce como reducción.